Школяр UA

Реакції окиснення і відновлення. Застосування оцтового альдегіду

Для альдегідів в основному характерні два типи реакцій: окиснення та відновлення.

Під час повного окиснення альдегіду утворюється вуглекислий газ і вода:

2CH3COH + 5O2 → 4CO2 + 4H2O

Часткове окиснення альдегіду можна провести за допомогою купрум(ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 при нагріванні або за допомогою реакції «срібного дзеркала». Продукти реакції в обох випадках однакові – утворюється відповідна кислота. А от ознаки реакцій різні. У разі окиснення альдегіду купрум(ІІ) гідроксидом при нагріванні утворюється червоний осад Cu2O.

 

оцтовий                                            оцтова кислота

альдегід

 

2CuOH Cu2O + H2O.

 

Якщо альдегід вступає в реакцію «срібного дзеркала» з аміачним розчином аргентум(І) оксиду Ag2O, то в результаті на стінках посуду випадає осад металічного срібла, що вкриває стінки блискучим шаром. Через це реакція зветься реакцією «срібного дзеркала»:

 

 

Наведені реакції є якісними на клас альдегідів.

Реакції відновлення альдегідів – це приєднання водню до молекули альдегіду. Продуктом такої реакції є відповідний спирт. Тобто, при відновленні метаналю утворюється метанол, при відновленні етаналю – етанол тощо.

 

етаналь             етанол

 

Оцтовий альдегід застосовують головним чином для добування оцтової кислоти, а також у деяких органічних синтезах.

© 2009-2019 Школяр UA

Натисніть клавішу Enter для пошуку
Натисніть клавішу Enter для пошуку