Электронная природа химической связи
Лишь некоторые химические элементы (благородные газы) при обычных условиях находятся в состоянии одноатомного газа. Атомы других элементов, наоборот, в индивидуальном виде не существуют, а входят в состав молекул или кристаллических решеток, образованных совокупностью атомов. Итак, существует причина, по которой атомы связываются друг с другом. Этой причиной является химическая связь, обусловленный тем, что между атомами действуют определенные электростатические силы, способные удерживать атомы друг к другу. Доказано, что в образовании химической связи между атомами главная роль принадлежит валентным электронам (электронам внешнего уровня, слабое связанные с ядром).

Согласно теории химической связи наибольшую прочность имеют внешние оболочки, состоящие из двух или восьми электронов. Благородные газы имеют такие электронные оболочки. Это и является причиной того, что благородные газы при обычных условиях не вступают в химические реакции с другими элементами. Атомы, имеющие на внешнем уровне менее восьми (или двух) электронов, пытаются приобрести структуры благородных газов. Поэтому при образовании молекулы в ходе химической реакции атомы стараются приобрести устойчивую восьмиелектронну или двохелектронну оболочку. Образование устойчивой электронной конфигурации может происходить некоторыми способами и приводить к образованию молекул или немолекулярного соединений различного строения. Вследствие этого различают ковалентные и ионный типы химической связи. Кроме этих видов, существуют другие типы химической связи: металлический и водородный (межмолекулярных).