Исторические сведения о попытках класификации химических элементов. Понятие щелочные, инертные элементы, галогены В 60-х годов XIX века было известно 63 химических элемента. В их число входили такие известные издавна элементы, как Аурум, Аргентум, кислород, водород, Сера и другие. Первые попытки классификации химических элементов были основаны на резко выраженных противоположных свойствах простых веществ, образованных химическими элементами, - металлов и неметаллов.
Позже было выяснено, что существуют группы родственных по свойствам элементов, которые были названы естественными группами. Например, в одну из естественных групп были объединены такие химические элементы, как литий Li, натрий Na и калий K, а позже еще и Рубидий Rb и цезий Cs. Эти химические элементы образуют простые вещества - металлы, которые являются мягкими, пластичными, имеют металлический блеск, хорошо проводят тепло и электрический ток. Эти металлы по сравнению со всеми другими металлами отличаются наибольшей химической активностью. Оксиды этих металлов (Li₂O. Na₂O, K₂O), Rb₂O, Cs₂O проявляют ярко выраженные основные свойства. Этим оксидам соответствуют растворимые в воде основания - щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH). Эти металлы, объединенные в одну естественную группу, получили название щелочных металлов.

В другую естественную группу родственных по свойствам элементов были включены Хлор Cl, Бром Br, Иод I, а позже фтора F. Эти химические элементы образуют простые вещества - неметаллы. При обычных условиях простые вещества фтор и хлор являются газами, бром - жидкость, йод - кристаллическим веществом. Эти неметаллы сравнению со всеми другими неметаллами отличаются наибольшей химической активностью. При взаимодействии с металлами они образуют соли (натрий хлорид NaCl, магний бромид MgBr₂, калий йодид KI). Эти неметаллы, объединенные в одну естественную группу, получили название галогенов, что с греческого переводится как «те, которые рожают соли». Кроме щелочных металлов и галогенов, была еще известна группа инертных элементов, которые в виде простых веществ образуют благородные газы. К этой группе относятся химические элементы Гелий He, Неон Ne, Аргон Ar, Криптон Kr, ксенон Xe, Радон Rn. Элементы этой группы является границей между галогенами и щелочными металлами. Нахождение естественных групп сходных по свойствам элементов было важным этапом классификации элементов. Однако это не решало главной задачи - естественной классификации всех элементов, как сходных, так и непохожих по свойствам. К концу 60-х годов XIX века было сделано более 50 попыток классификации химических элементов. Ближе к открытию периодического закона подошел Л. Мейер. Он опубликовал в 1864 году таблицу, в которой разместил 44 из 63 известных элементов в шести группах соответственно росту атомных масс с их высшей валентности за водородом, а в 1868 году опубликовал полудлинные таблицу элементов, в которой впервые указал периоды. Главным недостатком работ Л. Мейера было отсутствие научной основы классификации элементов и отсутствие причины периодического изменения свойств элементов и их соединений.