Классификация неорганических соединений. Оксиды, их состав, названия. Класифiкация оксидов. Оксиды в природе Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, которые имеют подобные свойства. Неорганические соединения - это соединения, которые образуются всеми химическими элементами (кроме большинства органических соединений углерода). По химическому составу неорганические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества (образованные атомами одного химического элемента) по химическим свойствам делятся на металлы и неметаллы. Сложные вещества (образованные атомами различных химических элементов) по составу и химическим свойствам делятся на оксиды, основания, кислоты и соли. Теперь рассмотрим более подробно такой класс сложных неорганических соединений как оксиды.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. По современным научным украинские номенклатуре при построении названия оксида сначала называют катион, а затем добавляют название аниона - оксид. Если элемент образует оксид, проявляет переменную валентность, то ее обязательно указывают в названии оксида. Атомы таких химических элементов водорода, лития, натрия, калия, рубидия, цезия, фтора проявляют постоянную валентность один. Атомы Бериллия, магния, кальция, стронция, бария, цинка проявляют постоянную валентность два. Атомы алюминия и Бора проявляют постоянную валентность три. Атомы других химических элементов проявляют переменную валентность. Оксиды делят на две группы: солетворни и несолетворни. Несолетворнимы называют оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты, и которые не вступают в химические реакции, сопровождающиеся образованием солей. Например, карбон (II) оксид, CO, оксид (II) оксид NO, оксид (I) оксид N₂O. Солетворни оксиды делят на три группы: основные, кислотные и амфотерные. К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, которые проявляют свойства оснований. Например, магний оксид, MgO, натрий оксид Na₂O, барий оксид BaO. Кислотных относятся оксиды неметаллов, им соответствуют гидроксиды, которые проявляют свойства кислот. Например, карбон (IVоксид CO₂, фосфор (V) оксид P₂O₅, серы (VI) оксид SO₃. Амфотерными называют оксиды, которые имеют двойственную природу: они одновременно способны к химическим реакциям, в которые вступают как кислотные, так и основные оксиды. В амфотерных оксидов относятся алюминий оксид Al₂O₃, окись цинка ZnO, бериллий оксид BeO, хром (III) оксид Cr₂O₃, феррум (III) оксид Fe₂O₃ и ряд других. Оксиды широко распространены в природе. В огромных количествах встречаются водород оксид (вода) H₂O и кремний (IV) оксид (кремнезем) SiO2. В природе кремнезем встречается в виде минерала кварца и многих его разновидностей (кварцевый песок, горный хрусталь, кремень, яшма, агат, опал и др.). Многие из минералов являются оксидами. Например, гематит Fe₂O₃, магнетит Fe₃O₄, касситерит SnO₂ и многие другие.