Школьник Украины

Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ. Закон как форма научных знаний

Закон сохранения массы веществ был сформулирован в виде общей концепции русским ученым М. В. Ломоносовым в 1748 году и подтвержден экспериментально им самим в 1756 году, а также независимо от него А. Лавуазье в 1789 году. Опыты по сжиганию веществ, которые проводились до Ломоносова, приводили к выводу, что масса веществ в процессе реакции не сохраняется. Ломоносов провел простой опыт, который доказал, что горение металла является реакцией присоединения, а рост массы металла происходит за счет присоединения части воздуха. Он прожарював металлы в запаянной стеклянной посуде и обнаружил, что масса сосуда не меняется, хотя химическая реакция произошла. После того, как сосуд был открыт, туда попал воздух, и масса сосуда увеличилось. Так, при измерении масс всех участников реакции выясняется, что масса веществ при химической реакции сохраняется. Современная формулировка закона сохранения массы следующее: масса веществ, которые вступили в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Закон является формой научных знаний. Исследователи на основании выявленных закономерностей формулируют закон - их словесное или математическое выражение. Закон сохранения массы имел большое значение для дальнейшего развития химической науки. Он подтвердил, что атомы неделимы и во время химических реакций не изменяются. Молекулы при реакции обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не меняется, поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.

Press enter to search
Press enter to search