Химическая связь

Атомы различных элементов, входящих в состав простых или сложных веществ, содержащихся вместе благодаря наличию химической связи. В образовании химической связи участвуют кулоновские силы, носителями которых являются электроны и ядра атомов. Химическая связь возникает вследствие электростатического взаимодействия положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов. Существует несколько видов химической связи. Ковалентная связь. Связь, осуществляется с помощью общих электронных пар, называется ковалентной. Он может возникать между одинаковыми атомами неметаллов, например, H₂, O₂, Cl₂, и такая связь называется ковалентной неполярным: А может возникать между атомами различных неметаллов, например, HCl, H₂O, NH₃, и такая связь называется ковалентной полярным. Полярность связи возникает вследствие смещения общей электронной пары в сторону более электроотрицательного элемента: При этом на атоме более электроотрицательного элемента возникает частичный отрицательный заряд d-, а на атоме менее электроотрицательного элемента возникает частичный положительный заряд d +. И молекула превращается в диполь.
Диполь - это система двух зарядов, одинаковых по величине и противоположных по знаку. Разновидностью ковалентной полярной связи связь, образованный по донорно-акцепторной механизмом. Донорно-акцепторной механизмом называется механизм образования ковалентной связи за счет неделимой пары электронов одного атома и свободной орбитали другого:
  донор                     акцептор Такая связь есть, например, в районах аммония NH₄ ⁺, гидроксония H₃O +. Ионная связь. Химическая связь, обусловлен электростатическим притяжением разноименно заряженных ионов, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называется ионной. Ионный связь образуется между атомами таких элементов, которые значительно отличаются по своей электроотрицательностью. Это типичные металлы Na, K, Ca и типичные неметаллы Cl₂, F₂, O₂.

Металлическая связь. Металлическая связь - это тип химической связи, обусловлен взаимодействием валентных электронов (электронного газа) с положительно заряженными ионами кристаллической решетки металлов. Металлическая связь является делокализовним: он не имеет определенной направленности, поскольку в его создании участвуют все атомы и электроны куска металла. Водородная связь. Водородная связь - это пример межмолекулярного химической связи. Он возникает между атомами водорода одной молекулы и атомом очень электроотрицательного элемента другой молекулы. На письме водородная связь обозначается тремя точками: Hd ⁺ → F^d-... H^{d +} → F^d-... H^{d +} → F^d-... Водородная связь играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах растворения, кристаллизации, электролитической диссоциации и т.д..