Школьник Украины

Закон Авогадро

Закон Авогадро. Молярный объем газов В химических расчетах массу газообразных веществ часто заменяют их объемами. Основным газовым законом является закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул. Согласно первым следствием из закона Авогадро, при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. При нормальных условиях любой газ, близкий по свойствам к идеальному газу (в газах размерами молекул можно пренебречь, поскольку их размеры незначительны по сравнению с межмолекулярными расстояниями) и количество которого составляет один моль, занимает объем 22,4 л. Нормальными (н. в.) Называют следующие условия: температура 273 К или 0 ° С и давлении 101,3 кПа или 1 атм. Физическая стала 22,4 л называется молярным объемом газа при нормальных условиях.

Молярный объем газа Vm равен отношению объема V порции газа к количеству вещества ν в этой порции:.

Единица измерения молярного объема: л. С помощью этой формулы можно определить количество вещества, если известен объем газа при нормальных условиях, и наоборот. Например, определим количество вещества азота N2, если при нормальных условиях азот занимает объем 6,72 л. Количество вещества определяем по формуле:. Количество вещества азота равна: . Теперь определим объем 1,5 моль хлора Cl2 при нормальных условиях. Объем газа определяем по формуле: V = ν · Vm. Объем хлора равна: V (Cl2) = 1,5 моль · 22,4 = 33,6 л.

Press enter to search
Press enter to search